다음은 고장입니다.
* 버퍼 소량의 산 또는 염기가 첨가 될 때 pH의 변화에 저항하는 솔루션입니다.
* 그들이 작동하는 방법 : 완충제는 약산 및 그의 접합체 염기 (또는 약한 염기 및 그의 접합체 산)로 구성됩니다. 이 쌍은 첨가 된 산이나 염기를 중화하기 위해 함께 작동합니다.
* 산 첨가되면 버퍼의 기본 성분이이를 중화시킵니다.
*베이스가 추가되면 버퍼의 산성 성분이이를 중화시킵니다.
공통 버퍼 시스템의 예 :
* 탄산염 버퍼 시스템 : 혈액 pH 유지에 중요합니다. 그것은 카본 산 (h₂co₃)과 중탄산염 이온 (HCO₃⁻)을 포함합니다.
* 인산염 완충 시스템 : 세포 내 pH 조절에 중요합니다. 여기에는 디 하이드로 겐 포스페이트 (H₂PO₄⁻) 및 모노 하이드로 겐 포스페이트 (HPO₄²⁻)가 포함됩니다.
* 아세트산/아세테이트 완충액 : 종종 실험실 환경에서 사용됩니다. 그것은 아세트산 (ch₃cooh)과 아세테이트 이온 (ch₃coo⁻)으로 구성됩니다.
버퍼의 중요성 :
* 생물학적 시스템 : 완충액은 세포, 혈액 및 기타 생물학적 유체의 pH를 유지하는 데 필수적입니다. pH의 약간의 변화는 효소 활성 및 기타 중요한 과정을 방해 할 수 있습니다.
* 화학 반응 : 완충액은 종종 화학 반응에 사용되어 원하는 pH에서 반응이 발생하도록합니다.
* 산업 공정 : 버퍼는 식품 생산 및 제약 제조와 같은 다양한 산업 공정에서 역할을합니다.
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