1. 용질 및 용매의 특성 :
* 용해도 : 용매에 용해되는 용질의 고유 한 능력은 주요 요인이다. 용매와 유사한 극성을 갖는 용질 (용해와 같은)은 용해도가 더 높을 것이다.
* 분자간 힘 : 용질 및 용매 분자 사이의 매력의 강도 (예를 들어, 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용, 런던 분산 힘)는 용해도에 영향을 미칩니다. 더 강한 상호 작용은 용해도가 높아집니다.
* 용질-가용성 상호 작용 : 용질 분자 사이의 강한 상호 작용은 용해를 방해 할 수 있습니다.
2. 온도 :
* 용해도 : 대부분의 고체 용질의 경우 온도에 따라 용해도가 증가합니다. 이는 열 에너지가 증가하면 더 많은 용질 분자가 인력을 극복하고 용해시킬 수 있기 때문입니다.
* 증기 압력 : 액체의 경우, 온도가 증가하면 증기압이 높아져 용질의 액체와 기체 상 사이의 평형에 영향을 줄 수 있습니다.
3. 압력 :
* 용해도 : 압력은 액체에서 가스의 용해도에 중대한 영향을 미칩니다. Henry의 법칙에 따르면 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례합니다.
* 고체 및 액체 용질 : 압력은 액체에서 고체 및 액체의 용해도에 무시할 수있는 영향을 미칩니다.
4. 농도 :
* 포화 점 : 용액이 포화 될 때 평형 점에 도달합니다. 즉, 최대 용질의 양이 주어진 온도 및 압력에서 용해되었습니다. 이 지점을 넘어서 더 많은 용질을 추가해도 더 많은 용해가 발생하지 않으며 과도한 용질은 용해되지 않습니다.
5. 표면적 :
* 용해율 : 용질의 더 큰 표면적은 용매에 더 많은 분자를 노출시켜 용해 속도가 빨라집니다. 그러나 평형 지점 자체는 표면적에 직접 영향을받지 않습니다.
6. 교반/교반 :
* 용해율 : 교반 또는 교반은 용질과 접촉하여 신선한 용매를 가져 와서 용질을 더 빨리 용해시키는 데 도움이되지만 평형 지점은 변하지 않습니다.
7. 기타 요인 :
* 다른 용질의 존재 : 용액에 다른 용질의 존재는 표적 용질의 용해도에 영향을 줄 수있다.
* pH : pH는 특정 화합물, 특히 산 또는 염기 인 화합물의 용해도에 유의미한 영향을 줄 수 있습니다.
키 개념 : 평형은 역동적 인 과정입니다. 평형에서 아무 일도 일어나지 않는 것처럼 보이지만 용존 및 비 배정 된 용질 분자 사이에는 일정한 교환이 있습니다. 용해율과 강수량은 평형에서 동일합니다.
