1. 이온 성 화합물
* 양이온 (양의 이온)과 음이온 (음성 이온)을 식별합니다.
* 양이온의 이름을 먼저하고 음이온을 지정하십시오.
* 여러 충전을 가질 수있는 금속의 경우 로마 숫자를 사용하여 충전을 나타냅니다.
* 비금속의 경우 음이온의 엔딩 "-ide"를 사용하십시오. .
예 :
* NaCl :염화나트륨
* MGO :산화 마그네슘
* FECL3 :철 (III) 클로라이드
* CU2O :구리 (I) 산화물
2. 공유 화합물
* 화합물의 비금속 원소를 식별하십시오.
* 접두사를 사용하여 각 요소의 원자 수를 나타냅니다.
* 덜 전기 음성 요소는 첫 번째로 지정됩니다.
* 전기 음성이 높은 요소는 결말 "-ide"를 얻습니다.
접두사 :
* 1 :단일
* 2 :di-
* 3 :tri-
* 4 :테트라-
* 5 :펜타-
* 6 :헥사-
* 7 :Hepta-
* 8 :옥타-
* 9 :nona-
* 10 :deca-
예 :
* CO2 :이산화탄소
* N2O4 :테트 록 사이드 식
* PCL5 :인 펜타 클로라이드
* SF6 :황 6 헥사 플루오 라이드
3. 산
* 이진산 (수소와 다른 요소 만 포함) :
* 접두사 "hydro-"를 사용한 다음 비금속 요소의 루트 이름과 끝 "-Ic acid"를 사용하십시오.
* 옥소 세미 (옥소 산) (수소, 산소 및 다른 요소가 포함되어 있음) :
* 음이온이 "-ite"로 끝나면 산 이름이 "-ous acid"로 끝납니다.
* 음이온이 "-ate"로 끝나면 산 이름이 "-ic acid"로 끝납니다.
예 :
* HCL :염산
* HNO3 :질산
* H2SO3 :황산
* H3PO4 :인산
4. 유기 화합물
* 알칸 :
* 체인의 탄소 수에 해당하는 접두사로 시작하십시오.
* "-ane"로 끝납니다.
* Alkenes :
* 체인의 탄소 수에 해당하는 접두사로 시작하십시오.
* "-ene"로 끝납니다.
* alkynes :
* 체인의 탄소 수에 해당하는 접두사로 시작하십시오.
* "-yne"으로 끝납니다.
예 :
* CH4 :메탄
* C2H6 :에탄
* C3H8 :프로판
* C2H4 :Ethene
* C2H2 :Ethyne
중요한 메모 :
* 화학 명명법에는 많은 예외와 특별한 사례가 있습니다.
* 특정 규칙 및 예외는 신뢰할 수있는 화학적 명명법 안내서를 참조하십시오.
* 규칙과 패턴에 익숙해 지도록 화합물 명명을 연습하십시오.
화합물을 지명하는 방법을 배우는 것은 화학 학생들에게 필수적인 기술입니다. 기본 원리를 이해하고 일관되게 적용함으로써 화학 화합물의 이름을 밝히고 식별 할 수 있습니다.
