일반 규칙 :
1. 원소 상태의 요소는 산화 번호가 0입니다. 예를 들어, O₂의 산화 수는 0입니다.
2. 모나토미 이온의 산화 수는 그 전하와 같습니다. 예를 들어, Na⁺의 산화 수는 +1이고 Cll은 -1입니다.
3. 중성 분자에서 산화 수의 합은 0입니다.
4. 다 원자 이온에서 산화 수의 합은 이온의 전하와 동일하다.
특정 규칙 :
5. 그룹 1 요소 (알칼리 금속)는 항상 +1의 산화 번호가 있습니다.
6. 그룹 2 요소 (알칼리성 지구 금속)는 항상 산화 수가 +2입니다.
7. 알루미늄 (Al)은 항상 산화 수가 +3입니다.
8. 불소 (f)는 항상 -1의 산화 수를 갖는다.
9. 산소 (O)는 일반적으로 -1 인 과산화물 (예 :h₂o₂)을 제외하고는 산화 수가 -2입니다. .
10. 수소 (H)는 일반적으로 -1 인 금속 수 소화물을 제외하고는 산화 수가 +1입니다.
추가 메모 :
* 더 많은 전기 음성 요소가 음의 산화 수를 갖는 경향이 있습니다. 전기 음성 성은 전자를 유치하는 원자의 능력입니다.
* 전기 음성 요소가 덜 양성 산화 수를 갖는 경향이 있습니다.
* 산화 수는 분수 일 수 있습니다. 이것은 종종 다 원자 이온이있는 화합물에서 볼 수 있습니다.
* 산화 번호는 부기 도구이며 원자의 실제 전하를 반드시 나타내는 것은 아닙니다.
예 :
황산에서 황의 산화 수 (HASSO₄)를 결정해 봅시다 :
1. 수소 (H)의 산화 수는 +1입니다 (규칙 10).
2. 산소 (O)의 산화 수는 -2입니다 (규칙 9).
3. 분자는 중성이므로 산화 수의 합은 0이어야합니다.
4. X를 황의 산화 수라고합니다.
5. 방정식은 2 (+1) + x + 4 (-2) =0입니다.
6. X를 해결하면 :x =+6.
따라서 황산에서 황의 산화 수는 +6입니다.
중요한 참고 : 이 규칙은 다양한 화합물의 산화 수를 결정하기 위해 적용될 수 있습니다. 이 규칙을 적용 할 때는 분자 또는 이온의 전반적인 전하를 항상 고려해야합니다.
