공유 결합 및 이중 결합 이해
* 공유 결합 : 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성 (고귀한 가스)을 달성합니다.
* 이중 채권 : 2 개의 원자는 * 2 쌍의 전자 (총 4 개의 전자)를 공유합니다. 이것은 단일 공유 결합보다 더 강한 결합을 초래합니다.
이중 채권을 식별하는 방법
1. 수동 전자 수 : 분자의 모든 원자에 대한 총 원자가 전자 수를 결정하십시오.
2. 루이스 구조를 그립니다 :
* 전형적인 결합 패턴에 따라 의미가있는 방식으로 원자를 배열합니다 (예 :탄소는 종종 4 개의 결합을 형성합니다).
* 원자를 단일 결합 (하나의 공유 전자 쌍)과 연결하십시오.
* 나머지 전자를 옥틴 규칙을 충족시키기 위해 고독한 쌍으로 분배합니다 (대부분의 원자는 수소를 제외하고 주변에 8 개의 전자를 원합니다.
3. 이중 채권을 확인하십시오 : 단일 결합을 형성 한 후 원자에 전체 옥셋이 없으면 이중 결합을 형성해야합니다. 여기에는 원자 사이에 두 개의 전자가 더 공유됩니다.
예
* 이산화탄소 (CO2) : 탄소에는 4 개의 결합이 필요하며 산소는 2 개가 필요합니다. 탄소와 각 산소 원자 사이에 두 개의 이중 결합이 형성됩니다.
* 에틸렌 (C2H4) : 각 탄소에는 4 개의 결합이 필요합니다. 그들은 서로와 수소 원자에 대한 단일 결합 사이의 이중 결합을 형성합니다.
중요한 참고 : 이중 결합을 가진 모든 분자가 같은 강도를 갖는 것은 아닙니다. 이중 결합의 강도는 관련된 원자의 유형 및 기타 요인에 따라 다릅니다.
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