이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 이 그룹의 금속에는 하나 또는 두 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자) 만 있습니다. 이 전자는 원자에 비교적 느슨하게 결합되어 손실을 쉽게 잃고 양성 이온을 형성 할 수 있습니다.
* 전기 양성 : 이 금속은 전자를 잃는 경향이 높고 양이온이 양이온 (양으로 하전 된 이온). 이 높은 전기 양성은 그들의 반응성에 기여합니다.
예 :
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 리튬 (LI), 나트륨 (NA), 칼륨 (K), 루비듐 (RB), 세슘 (CS) 및 프랑크 (FR).
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 베릴륨 (BE), 마그네슘 (MG), 칼슘 (CA), 스트론튬 (SR), 바륨 (BA) 및 라듐 (RA).
중요한 참고 : 이 그룹을 내려 가면 반응성이 증가합니다. 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀리 떨어져 있고 덜 단단히 고정되어 있기 때문입니다.
예외 :
그룹 1 및 2 금속이 가장 반응성이 높지만 다른 그룹의 일부 금속은 고유 한 특성으로 인해 반응성이 높을 수 있습니다. 예를 들어, 알루미늄 (AL)은 보호 산화 층을 형성하는 경향으로 인해 상당히 반응성입니다.
