1. 산과 염기를 식별하십시오 :
* 산 : 양성자 기증 (H+)
* 베이스 : 양성자 수락 (H+)
2. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
* 반응물 (산 및 염기) 및 제품 (소금 및 물)을 포함하십시오.
* 방정식이 원자와 전하 측면에서 균형을 유지하십시오.
3. 평형 상수 (KA 또는 KB) :를 결정하십시오
* ka : 산 해리 상수는 산의 강도를 측정합니다. 더 큰 ka는 더 강한 산을 의미합니다.
* KB : 기본 해리 상수는베이스의 강도를 측정합니다. 더 큰 KB는 더 강한베이스를 의미합니다.
4. 얼음 (초기, 변화, 평형) 테이블 :를 사용하십시오
* 초기 : 반응의 시작시 반응물 및 생성물의 농도.
* 변경 : 반응이 진행됨에 따라 농도의 변화.
* 평형 : 평형에서 반응물 및 생성물의 농도.
5. 알려지지 않은 농도를 해결하십시오 :
* 평형 상수 발현과 아이스 테이블을 사용하여 반응물 또는 생성물의 알려지지 않은 농도를 계산하십시오.
6. pH와 poh를 고려하십시오 :
* pH : 용액의 산도 측정 (pH =-log [H+]).
* poh : 용액의 알칼리도 측정 (poh =-log [oh-]).
유형의 산-염기 반응 :
* 강산 - 강한 염기 : 용액에 완전히 분리됩니다.
* 약산 - 강한 염기 : 약산은 부분적으로 분리되어 완충액을 생성합니다.
* 강산 - 약한 염기 : 약한베이스는 부분적으로 분리되어 버퍼 용액을 초래합니다.
* 약산 - 약한 염기 : 두 반응물 모두 부분적으로 분리되고, 더 복잡한 평형 계산이 필요하다.
예 :
반응 : CH3COOH (아세트산) + NAOH (수산화 나트륨) -> CH3coona (나트륨 아세테이트) + H2O (물)
솔루션 :
1. 식별 : CH3COOH (산), NAOH (기본)
2. 균형 : CH3COOH + NAOH-> CH3COONA + H2O
3. ka : CH3COOH의 KA는 1.8 x 10^-5입니다
4. 얼음 테이블 :
| | CH3COOH | naoh | ch3coona | H2O |
| -------- | -------- | -------- | ---------- | ------- |
| 초기 | 0.1 m | 0.1 m | 0 m | 0 m |
| 변경 | -X | -X | +x | +x |
| 평형. | 0.1-x | 0.1-x | x | x |
5. 평형 상수 : ka =[ch3coona] [h2o] / [ch3cooh] [naoh] =x^2 / (0.1-x)^2
6. 해결 : 평형에서 CH3coona 및 H2O의 농도를 나타내는 X에 대한 방정식을 해결하십시오.
7. pH : H+ 이온의 평형 농도를 사용하여 pH를 계산합니다.
중요한 고려 사항 :
* 중요한 수치 : 계산을 수행 할 때 중요한 수치에주의하십시오.
* 가정 : 강산과 염기의 해리에 대한 가정이 이루어질 수 있지만 가정이 유효한지 항상 확인하십시오.
* 온도 : 평형 상수는 온도에 따라 다릅니다.
산베이스 방정식을 해결하기위한 도구 :
* 얼음 테이블 : 농도 변화를 구성하고 시각화하는 데 도움이됩니다.
* 평형 상수 표현 : 평형에서 반응물 및 생성물의 농도를 관련시킵니다.
* pH 및 POH 계산 : 솔루션의 산도 및 알칼리도를 결정하십시오.
보다 구체적인 예를 원하거나 특정 유형의 산베이스 방정식을 탐색하고 싶다면 알려주십시오!
