안정성에 대한 욕구 :
* 옥트 규칙 : 원자는 고귀한 가스의 전자 구성과 유사한 전자의 외부 껍질을 갖기 위해 노력합니다. 이 가스는 완전한 외부 껍질로 인해 엄청나게 안정적입니다.
* 원자가 전자 : 원자는이 안정적인 구성을 달성하기 위해 가장 외부 전자 (원자가 전자)를 공유하거나 전달함으로써 결합합니다.
화학 결합의 유형 :
1. 이온 결합 :
* 한 원자에서 다른 원자에서 다른 원자로 전자를 전달하여 이온 (하전 된 원자)을 형성합니다.
* 하나의 원자는 전자를 잃고 (양으로 하전됩니다 - 양이온), 다른 원자는 전자를 얻습니다 (음이온 - 음이온).
* 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 들여 강한 정전기 결합을 형성합니다.
* 예 : 나트륨 (Na)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 전자를 얻어 Cl-가되어 NaCl (염화나트륨)을 형성합니다.
2. 공유 결합 :
* 원자 사이에 전자 공유가 포함됩니다.
* 두 원자는 전자를 공유하여 공유 쌍을 형성하여 가장 바깥 쪽 껍질을 채 웁니다.
* 예 : 물 (HATER)에서, 각 수소 원자는 산소 원자와 전자를 공유하여 안정적인 결합을 형성한다.
3. 금속 결합 :
* 금속 원자 사이에서 발생합니다.
* 원자가 전자는 비편정되어 금속 격자 전체에 자유롭게 움직여 "전자 바다"를 만듭니다.
*이 전자 공유를 통해 금속은 전기와 열을 쉽게 전도 할 수 있습니다.
채권이 안정성으로 이어진 이유 :
* 낮은 에너지 상태 : 화학 결합의 원자는 분리 된 원자보다 에너지가 낮아서 더 안정적입니다.
* 안정성 증가 : 외부 껍질이 채워진 원자는 불완전한 외부 껍질을 가진 원자보다 반응성이 떨어지고 안정적입니다.
요약 :
화학 결합을 형성함으로써, 원자는 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써보다 안정적인 전자 구성을 달성 할 수 있으며, 따라서 에너지 상태에 도달하고 안정성에서 고귀한 가스와 비슷합니다. 이 과정은 우리 세계에서 수많은 분자와 화합물의 형성에 기초합니다.
