균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
zn (s) + h₂so₄ (aq) → znso₄ (aq) + h₂ (g)
다음은 반응의 고장입니다.
* Zn (s) : 아연 금속은 고체 상태의 반응물입니다.
* h₂so> (aq) : 황산은 물에 용해 된 다른 반응물 (수용액)이다.
* znso> (aq) : 황산 아연은 물에 용해 된 생성물입니다.
* h₂ (g) : 수소 가스는 가스로 방출되는 다른 제품입니다.
반응 중에 무슨 일이 일어나는지 :
1. 아연 원자는 전자를 잃습니다 : 아연은 수소보다 반응성이 높으므로 아연 이온이되기 위해 2 개의 전자를 잃게됩니다 (Zn²⁺).
2. 수소 이온은 전자를 얻는다 : 황산으로부터의 수소 이온 (HAT)은 전자를 얻고 결합하여 수소 가스 (HAT)를 형성한다.
3. 아연 설페이트가 형성된다 : 황산으로부터의 아연 이온 (Zn²⁺) 및 황산염 이온 (SOJNON)은 아연 설페이트 (ZnSOA)를 형성한다.
관찰 :
* 수소 가스가 방출 될 때 버블 링이 관찰됩니다.
* 반응의 발열 특성으로 인해 용액이 따뜻해집니다.
* 아연 금속은 녹을 때 점차 사라집니다.
중요한 참고 : 이 반응은 특히 황산이 집중되면 매우 활발합니다. 안전 고글 착용 및 환기가 잘되는 지역에서 작업하는 등 적절한 안전 예방 조치 로이 반응을 수행하는 것이 필수적입니다.
