균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2 NaCl (S) → 2 NA (S) + Cl2 (g)
엔탈피의 변화 (ΔH) :
NaCl의 2 몰 분해를위한 표준 엔탈피 변화 (ΔH °)는 +822 kJ/mol 입니다. . 이것은 2 몰의 NaCl을 분해하기 위해 822 kJ의 에너지를 주변에서 흡수해야 함을 의미합니다.
설명 :
* NaCl에서 Na+와 클리온 사이의 강한 이온 결합은 매우 안정적이므로 파손하기 위해 많은 양의 에너지가 필요합니다.
* 반응은 고체 NaCl보다 덜 안정적 인 나트륨 금속과 염소 가스를 생성합니다.
중요한 고려 사항 :
*이 반응은 일반적으로 강한 이온 결합을 극복하고 반응을 전진시키기 위해 매우 높은 온도 (1413K 이상)가 필요합니다.
* 반응은 또한 고체로부터 가스의 형성을 포함하기 때문에 엔트로피 (ΔS) 측면에서 매우 바람직하지 않다.
참고 :
* 반응은 고도로 흡열되어 외부 에너지 입력이 필요합니다.
* 엔탈피 변화는 양수이므로 에너지 입력이 필요하다는 것을 나타냅니다.
* 엔탈피의 변화는 방정식에 따라 2 몰의 NaCl 당입니다.
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