극성 화합물 :
* 이온 성 화합물 : 이들은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 극지수 분자는 이온을 둘러싸고 분리 할 수 있기 때문에 일반적으로 물에 잘 녹습니다.
* 예 :클로라이드 나트륨 (NaCl), 질산 칼륨 (Kno₃), 탄산 칼슘 (카코)
* 극성 공유 화합물 : 이들은 원자 사이에 전자의 불평등 한 공유에 의해 형성되어 분자 내에서 부분 양성 및 부분 음전하를 생성한다. 물 분자는 이러한 부분 전하에 끌리며 수소 결합을 형성하여 용해를 촉진 할 수 있습니다.
* 예 :에탄올 (C₂H₅OH), 당 (CATER), 아세톤 (ch₃och₃)
비극성 화합물 :
* 일반적으로 불용성 : 비극성 화합물에는 하전 된 영역이 없으며 물 분자에 크게 끌리지 않습니다. 그들은 물과의 접촉을 피하면서 함께 뭉개지는 경향이 있습니다.
* 예 :기름, 지방, 휘발유, 왁스
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 극성 : 좋아하는 것처럼. 극성 물질은 극성 용매에 용해되는 반면 비극성 물질은 비극성 용매에 용해됩니다.
* 온도 : 일반적으로 온도에 따라 용해도가 증가합니다.
* 압력 : 압력은 주로 가스의 용해도에 영향을 미쳐 더 높은 압력으로 용해도를 증가시킵니다.
* 분자간 힘 : 분자 사이의 매력의 강도 (예를 들어, 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용)는 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
중요한 메모 :
* 용해도는 절대적인 것이 아닙니다. 일부 물질은 용해도가 제한되어있어 어느 정도만 용해됩니다.
* 예외 : 이러한 일반적인 규칙에는 예외가 있지만 이러한 원칙은 용해도를 이해하기위한 좋은 프레임 워크를 제공합니다.
이러한 측면에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
