1. 균형 화학 방정식
먼저, 우리는 철 (Fe)과 이산화탄소 (Co₂)를 생산하기 위해 탄소 (C)와 철 (III) (Fe₂O₃) 사이의 반응에 대한 균형 화학적 방정식이 필요합니다.
2 Fe co 3 + 3 C → 4 Fe + 3 Co₂
2. 두더지 비율
균형 방정식에서, 본 발명자들은 3 몰의 탄소 (C)가 2 몰의 철 (III) 산화물 (Fe₂o₃)과 반응한다는 것을 알 수있다.
3. 탄소 몰의 계산
우리는 2.50 몰의 Fe₂o₃를 가지고 있습니다. 필요한 탄소를 찾기 위해 두더지 비율을 사용합니다.
(2.50 몰 Feeso₃) * (3 몰 C / 2 몰 Fe₂o₃) =3.75 Moles C
4. 두더지를 그램으로 변환합니다
탄소의 몰 질량은 12.01 g/mol이다. 탄소 두부에 몰 질량을 곱하여 질량을 그램으로 얻습니다.
(3.75 몰 C) * (12.01 g/mol) = 45.04 g C
따라서 45.04 그램의 탄소 (C)는 2.50 몰의 Fe₂o₃와 반응해야합니다.
