* 중앙 원자 : 황 (S)
* 주변 원자 : 4 개의 산소 원자 (O)
* 전자 쌍 : 황은 6 개의 원자가 전자를 가지며 각 산소는 6 개를 가지고 있습니다. 2- 전하는 2 개의 전자를 추가하여 총 32 개의 원자가 전자를 분배 할 수 있습니다.
* 본딩 : 황은 2 개의 산소 원자와 다른 두 가지와의 단일 결합과 이중 결합을 형성합니다.
* 고독한 쌍 : 각각의 산소 원자에는 2 개의 고독한 전자가 있습니다.
구조는 다른 방식으로 표현 될 수 있습니다.
* 루이스 구조 : 모든 원자가 전자를 점과 선으로 표시합니다.
* 볼 앤 스틱 모델 : 원자를 구체와 결합으로 스틱으로 표시합니다.
* 공간 충족 모델 : 원자를 상대 크기로 구체로 보여주고 그 사이의 공간을 채 웁니다.
이 모든 표현은 중심에 황과 4 개의 산소 원자가 사면체의 모서리를 가리키는 4 개의 산소 원자를 보여줍니다.
