1. 산화 및 환원을 식별하십시오
* 산화 : 전자 손실 (산화 수 증가)
* 감소 : 전자 증가 (산화 수 감소)
반응에서 :
Fe (S) + 2hcl (aq) → Fecl₂ (aq) + h₂ (g)
* 철 (Fe) Fecl₂에서 0 (원소 형태)의 산화 상태에서 +2로갑니다. 이것은 산화입니다.
* 수소 (H) HCl에서 +1의 산화 상태에서 H₂에서 0으로갑니다. 이것은 감소입니다.
2. 산화 반 반응 를 작성하십시오
산화 반 반응은 산화되는 종에 중점을 둡니다.
fe (s) → fe²⁺ (aq) + 2e⁻
설명 :
* fe (s) : 이것은 원소 형태로 시작하는 단단한 철입니다.
* fe² fe (aq) : 이것은 이제 용액으로 +2 충전으로 철 이온입니다.
* 2e 2 : 이것은 산화 과정에서 철 원자에 의해 손실 된 두 개의 전자를 나타냅니다.
중요한 참고 : HCl로부터의 수소 이온 (H)은 또한 전체 반응에 관여한다. 그러나, 이들은 산화 반 반응이 아니라 절반 반응의 일부이다.
