중성 원자의 결정 격자 에너지 및 에너지 비교
다음은 결정 격자 에너지 에너지가 이온 성 화합물을 형성하는 중성 원자의 에너지와 어떻게 비교되는지에 대한 분해입니다.
1. 크리스탈 격자 에너지 (CLE) :
* 정의 : CLE는 결정질 이온 성 화합물의 한 몰이 기체 이온으로부터 형성 될 때 방출 된 에너지이다. 본질적으로 이온 성 결정 격자를 가스 상태의 개별 이온으로 분리하는 데 필요한 에너지입니다.
* 자연 : 음성 입니다 에너지를 나타내는 수량은 격자 형성 (발열) 동안 방출됩니다.
* CL에 영향을 미치는 요인 :
* 충전 : 이온에 대한 더 높은 전하는 더 강한 매력과 더 높은 CLE로 이어진다.
* 크기 : 전하 밀도가 커지는 더 작은 이온은 더 강한 인력과 더 높은 CLE를 초래합니다.
* 구조 : 결정 격자에서 이온의 배열은 또한 CL에 영향을 미칩니다.
2. 이온 성 화합물을 형성하는 중성 원자의 에너지 :
* 은 다음과 같습니다. 공정은 금속에 대한 이온화 에너지 (즉, 비금속에 대한 전자 친화력 (EA)을 포함한다.
* IE : 기체 상태의 중성 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지. 이것은 흡열 입니다 (에너지 입력 필요).
* ea : 전자가 기체 상태의 중성 원자에 첨가 될 때 방출 된 에너지. 이것은 발열입니다 (에너지 릴리스).
비교 :
* 반대 프로세스 : CLE는 형성 를 나타냅니다 크리스탈 격자의 반면 IE와 EA는 형성 를 나타냅니다. 중성 원자로부터의 이온.
* 순 에너지 변화 : 중성 원자로부터 이온 성 화합물의 형성을위한 전체 에너지 변화는 방출 된 에너지 (CLE)와 필요한 에너지 (IE 및 EA)의 차이에 의해 결정된다. 이것은 engalpy of Formation 로 알려져 있습니다 .
* 전반적인 에너지에 영향을 미치는 요인 :
* CLE가 IE 및 EA의 합보다 큰 경우, 이온 성 화합물의 형성은 발사체 입니다. (선호).
* IE와 EA의 합이 CLE보다 큰 경우, 이온 성 화합물의 형성은 흡열 입니다. (선호하지 않음).
예 :
NA 및 CL 원자에서 NaCl의 형성을 고려하십시오.
* 즉, Na : +496 kj/mol (흡열)
* cl : -349 kj/mol (발열)
* naCl의 Cle : -787 kj/mol (발열)
순 에너지 변화 : -787 kj/mol -496 kj/mol + 349 kj/mol = -934 kj/mol
이 부정적인 형성 엔탈피는 NaCl의 형성이 발열 성 임을 나타냅니다. 그리고 호의적입니다.
요약 :
* CLE는 이온 성 결정 격자의 형성 동안 방출 된 에너지에 중점을 둡니다.
* IE와 EA는 중성 원자에서 이온을 형성하는 데 관련된 에너지에 중점을 둡니다.
* 이온 성 화합물 형성의 전반적인 에너지 변화에는 CLE, IE 및 EA의 상호 작용이 포함됩니다.
