* 중앙 원자 : 탄소 원자는 중앙 원자입니다.
* 원자가 전자 : 탄소는 4 개의 원자가 전자를 가지고 있으며, 추가 전자가 음으로 하전되어 총 5 개의 원자가 전자를 제공합니다.
* 본딩 : 탄소 원자는 3 개의 수소 원자와 3 개의 단일 결합을 형성한다.
* 고독한 쌍 : 나머지 두 개의 전자는 탄소 원자에 고독한 쌍을 형성합니다.
VSEPR 이론 : VSEPR (kallence shell electron 쌍 반발) 이론에 따르면, 중앙 원자 주위의 전자 쌍은 반발을 최소화하기 위해 자신을 배열 할 것이다. 이 경우 3 개의 결합 쌍과 1 개의 고독 쌍이 있습니다. 이것은 탄소 주위에 총 4 개의 전자 쌍을 제공하며, 이는 사면체 기하학으로 배열됩니다.
그러나 고독한 쌍은 본딩 쌍보다 더 많은 공간을 차지합니다. 이것은 3 개의 수소 원자를 고독한 쌍으로부터 멀어지게하여 삼각 평면 모양을 초래한다. C-H 결합 사이의 결합 각은 약 120도입니다.
시각적 표현 :
중앙에 탄소 원자가있는 삼각형과 모서리의 3 개의 수소 원자를 상상해보십시오. 고독한 쌍은 삼각형 평면 위 또는 아래에 있습니다.
요약 : 메틸 음이온 (CH3-)은 탄소 원자 주위에 3 개의 결합 쌍 및 1 개의 고독 쌍의 배열로 인해 삼각 평면 모양을 갖는다.
