1. 기본
* 전기 화학 세포 : 배터리는 하나 이상의 전기 화학 세포로 구성됩니다. 각 세포는 전해질 (전기를 전도하는 용액)에 침지 된 2 개의 전극 (양성 및 음성)이 있습니다.
* 화학 반응 : 과정의 핵심은 세포 내의 화학 반응입니다. 이 반응은 전극과 전해질 사이의 이온 (하전 된 원자)의 움직임을 포함한다.
2. 과정
* 화학 에너지 저장 : 배터리는 화학 에너지를 전극 내의 특정 화합물 형태로 저장합니다. 이 화합물은 전자를 잃거나 얻는 경향이 강합니다.
* 산화 및 환원 : 회로가 완료되면 (장치를 배터리에 연결할 때와 같이) 화학 반응이 시작됩니다.
* 산화 : 음성 전극 (양극)에서 화학 화합물은 전자 (산화)를 잃습니다.
* 감소 : 양성 전극 (캐소드)에서 화학 화합물은 전자 (환원)를 얻습니다.
* 전자 흐름 : 산화 공정에서 방출 된 전자는 전기 에너지를 운반하는 외부 회로 (장치)를 통해 이동합니다. 이것이 장치에 전력을 공급하는 것입니다.
* 전해질의 역할 : 전해질은 이온이 전극 사이를 이동하여 회로를 완성 할 수있게한다. 이 운동은 반응이 계속되기 위해 필요한 화학 균형을 유지하는 데 도움이됩니다.
3. 핵심 포인트
* 전압 : 양극과 음극 사이의 전위의 차이는 전자 흐름을 유발하는 전압 (전기 압력)을 생성합니다.
* 현재 : 초당 흐르는 전자의 양은 전류 (전기 흐름의 강도)를 결정합니다.
* 용량 : 배터리 용량 (AMP 시간으로 측정)은 재충전하기 전에 전달할 수있는 총 에너지의 양을 나타냅니다.
4. 재충전
* 충전식 배터리 : 화학 반응을 반전시켜 일부 배터리를 재충전 할 수 있습니다. 이는 외부 전류를 배터리에 적용하여 전자가 반대 방향으로 흐르도록함으로써 수행됩니다.
요약
배터리는 화학 반응을 사용하여 전자의 흐름을 생성하여 화학 에너지를 전기 에너지로 변환합니다. 이 흐름은 전자 장치에 전원 장치에 활용됩니다.
