1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹
이해하는 방법은 다음과 같습니다.
* 1s² : 첫 번째 에너지 수준 (n =1)에는 최대 2 개의 전자를 유지할 수있는 하나의 SUBLEVEL (들)이 있습니다.
* 2s² 2p⁶ : 두 번째 에너지 수준 (n =2)에는 두 개의 sublevel (s and p)이 있습니다. S Sublevel에는 2 개의 전자가 있으며 P Sublevel에는 6 개의 전자가 있습니다.
* 3S² 3p⁶ : 세 번째 에너지 수준 (n =3)에는 각각 2 및 6 전자를 고정하는 2 개의 SUBLEVEL (S 및 P)도 있습니다.
* 4S¹ : 네 번째 에너지 수준 (n =4)은 칼륨의 최종 전자로 채우기 시작하여 S SUBLEVEL로 들어갑니다.
중요한 참고 : 4S SUBLEVEL은 에너지가 낮기 때문에 3D Sublevel 이전에 채워집니다. 이것은 Aufbau 원칙으로 알려진 궤도를 채우는 일반적인 원칙입니다.
