vsepr의 주요 원리 :
1. 전자 쌍은 회전 : 결합 또는 고독한 쌍에 관계없이 전자 쌍은 반발을 최소화하기 위해 서로 격퇴합니다. 이 반발은 특정 기하학적 배열로 이어집니다.
2. 고독한 쌍 대 본딩 쌍 : 고독한 쌍의 전자는 결합 쌍보다 더 큰 반발력 을가합니다. 이는 단일 원자에 국한되기 때문에 결합 쌍은 두 원자 사이에서 공유되기 때문입니다.
3. 모양 예측 : 중앙 원자 주위의 전자 쌍의 배열은 분자 형상을 결정합니다.
4. 혼성화 : VSEPR 이론은 궤도의 혼성화를 이해하는 데 도움이되는데, 이는 원자 궤도의 혼합으로 다른 모양과 에너지를 갖는 새로운 하이브리드 궤도를 형성하는 것입니다.
VSEPR 공식 :
VSEPR 공식은 다음을 고려하여 분자 모양을 결정하는 데 도움이됩니다.
* a : 중앙 원자.
* x : 주변 원자의 수는 중앙 원자에 결합됩니다.
* e : 중앙 원자에 전자의 고독한 쌍의 수.
예 :
물 분자를 고려해 봅시다.
* a : 산소 (O)는 중앙 원자입니다.
* x : 2 개의 수소 (H) 원자가 산소에 결합된다.
* e : 2 개의 고독한 전자 쌍이 산소 원자에 있습니다.
따라서 물에 대한 VSEPR 공식은 ax₂e₂입니다.
분자 모양 및 전자 쌍 배열 :
* ax₂e> : 이 공식은 산소 원자의 고독한 쌍이 수소 원자를 더 가깝게 밀기 때문에 물 분자에 대한 구부러진 또는 각도 모양을 예측합니다.
다른 모양 :
VSEPR 이론은 X와 E의 값에 따라 다양한 분자 모양을 예측할 수 있습니다. 여기에는 몇 가지 예가 있습니다.
* ax₂ : 선형 (예 :CO₂)
* ax₃ : 삼각 평면 (예 :BF₃)
* ax₄ : 사면체 (예 :ch₄)
* ax₃e : 삼각 피라미드 (예 :NH₃)
* ax₂e> : 구부러짐 또는 각도 (예 :h₂o)
요약 :
VSEPR 이론은 공식과 함께 분자 형태를 이해하고 예측하는 간단하지만 강력한 도구를 제공합니다. 전자 쌍 사이의 반발을 고려함으로써, 우리는 3 차원 공간에서 원자가 어떻게 배열되는지를 시각화 할 수 있습니다. 이 지식은 화학 반응, 결합 및 물질의 특성을 이해하는 데 필수적입니다.
