이유는 다음과 같습니다.
* 충전 : 이온은 순 전하 (양이온) 또는 음이온 (음이온)을 갖는다. 이 전하는 반대로 하전 된 이온이나 분자에 매우 매력적으로 만들어 강한 정전기 상호 작용을 초래합니다.
* 전자 구성 : 원자는 채워진 또는 반으로 가득 찬 궤도가있는 안정적인 전자 구성을 갖는 경향이있다. 반면에 이온은 전자 구성을 방해하여 전자 구성을 방해하고 덜 안정적으로 만듭니다. 이 불안정성으로 인해 반응하고 안정적인 구성을 달성 할 수 있습니다.
* 극성 : 이온은 다른 극성 분자와의 강력한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 생성하여 반응성을 더욱 향상시킬 수 있습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨 원자는 상대적으로 반응하지 않지만 전자가 나트륨 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃으면 반응성이 높아지고 다른 원자와 쉽게 이온 결합을 형성합니다.
* 염소 (CL) : 염소 원자는 또한 상대적으로 반응하지 않지만 전자를 얻기 위해 전자를 얻을 때는 클로라이드 이온 (Cl-)이되면 훨씬 더 반응성이 높아져 양이온과 이온 결합을 형성 할 수 있습니다.
예외 :
이 일반 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 고귀한 가스 원자는 중립적이지만 매우 반응하지 않습니다. 이것은 전체 외부 전자 껍질 때문이므로 매우 안정적입니다.
요약 : 전자 구성에서 전하의 존재 및 결과 불안정성은 대부분의 경우 중성 원자 대응 물보다 이온을 더 반응성으로 만듭니다.
