* 전자 구성 : 질소의 전자 구성은 1s² 2s² 2p³입니다. 이것은 외부 껍질에 5 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 옥트 규칙 : 질소는 안정성을 위해 외부 쉘에 8 개의 전자를 갖는 것을 목표로 옥틴 규칙을 따르는 경향이 있습니다. 이를 달성하려면 전자 3 개를 더 얻어야합니다.
* 공유 결합 : 질소는 전자를 공유함으로써 공유 결합을 형성합니다. 3 개의 p- 궤도 전자를 다른 원자와 공유 할 수 있으며, 3의 원자가를 초래할 수 있습니다.
질소의 원자가의 예 3 :
* 암모니아 (NH3) : 질소는 3 개의 수소 원자와 3 개의 전자를 공유합니다.
* 산화 질소 (NO) : 질소는 3 개의 전자를 산소와 공유하며, 또한 2 개의 전자가 결합에 기여합니다.
질소가 4 개의 결합을 쉽게 형성하지 않는 이유
* 작은 크기 : 질소는 작은 원자이며, 주변에 4 개의 결합을 수용하면 전자 구름 사이에 상당한 반발이 발생합니다.
* 에너지 : 4 개의 결합을 형성하려면 많은 에너지가 필요합니다.
예외 :
질소는 주로 3의 원자가를 나타내지 만, 원자가가 4 인 것처럼 보일 수있는 예외가 있습니다. 이것은 특정 분자에서 발생합니다.
* 질산 (HNO3) : 질소는 산소 원자와 단일, 이중 및 다이어티 결합을 형성합니다. 이로 인해 질소는 4 개의 결합을 갖는 것처럼 보이지만 기술적으로 4 개의 공유 결합을 형성하는 것은 아닙니다.
* 암모늄 이온 (NH4+) : 질소는 4 개의 결합을 형성하지만 이온의 양전하에 기인합니다. 질소는 수소 이온 (H+)과 고독한 전자 쌍을 공유하여 좌표 결합을 만듭니다.
요약 : 질소의 원자가는 주로 3이며, 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 3 개의 전자를 얻는 경향을 반영합니다. 예외가 존재하지만, 기본 원리는 옥틴 규칙과 안정적인 공유 결합의 형성으로 남아 있음을 기억하는 것이 중요합니다.
