강산 이해력
* 강산은 용액에서 완전히 이온화됩니다. 이것은 그들이 이온 (H+와 음이온)으로 거의 100%로 분리 된 것을 의미합니다.
* 강산 용액에서 H+ 이온의 농도는 그의 pH를 직접 결정한다.
희석 효과
강산을 희석하면 본질적으로 다음과 같습니다.
* H+ 이온의 농도 감소 : 더 많은 용매 (보통 물)를 첨가하면 더 큰 부피에 동일한 수의 H+ 이온을 퍼뜨립니다. 이것은 H+ 이온의 농도를 감소시킵니다.
* pH 증가 : pH는 H+ 이온의 농도에 반비례하기 때문에, 더 낮은 농도의 H+ 이온은 더 높은 pH를 초래한다.
예
강산 인 염산 (HCL)의 1m 용액이 있다고 가정 해 봅시다. pH는 대략 0이 될 것입니다. 이제 물을 첨가하여 0.1m 용액을 만들어서이 용액을 희석하면 pH는 대략 1으로 증가합니다.
키 포인트
* 희석은 항상 강산의 pH를 증가시킵니다.
* pH 변화는 로그 :입니다 10 배 희석은 pH의 1 단위 증가를 초래한다.
* 희석 된 강산 용액의 pH는 여전히 산성이 될 것이다 (pH <7).
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