1. 농도 :
* 희석은 산의 농도를 감소시킨다. 이것은 단위 부피의 용액 당 산 분자가 적다는 것을 의미합니다.
* 예 : 수산 염산 (HCL)의 농축 용액에 물을 첨가하면 HCL 분자의 농도가 감소하여 용액이 덜 산성으로 만듭니다.
2. 산도 :
* 산도는 수소 이온 (H+) 농도의 척도입니다.
* 희석액은 H+ 농도를 낮 춥니 다. 산 분자가 더 분산되면, 용액에서 이용 가능한 H+ 이온이 적다.
* H+ 농도가 낮아 산도가 감소합니다.
3. pH :
* pH는 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정하는 척도입니다.
* 희석액은 산성 용액의 pH를 증가시킨다. pH가 낮을수록 산도가 높고 pH가 높을수록 산도가 낮습니다.
4. 힘 :
* 희석은 산의 강도를 변화시키지 않습니다.
* 강도는 용액에서 양성자 (H+ 이온)를 기증하는 산의 능력을 말합니다.
* 강산은 희석 후에도 여전히 물에 완전히 분리됩니다.
요약 :
* 희석은 산 농도를 덜 집중시킨다 , 덜 산성 , 더 높은 pH .
* 그러나 산의 강도는 변하지 않습니다.
실제 고려 사항 :
* 희석은 종종 농축 된 산을 취급하는 위험을 줄이는 데 사용됩니다. 농축 산은 매우 부식성이 있고 위험 할 수 있습니다.
* 산을 희석하는 것은 많은 화학 공정에서 중요한 단계가 될 수 있습니다. 예를 들어, 적정에서, 알려진 농도의 산 농도는 종종 실험에 대한 특정 농도를 달성하기 위해 희석된다.
희석 과정을 신중하게 수행해야하며, 물에 산을 천천히 그리고 일정한 교반으로 첨가해야한다는 점에 유의해야합니다. 산에 물을 첨가하면 위험한 발열 반응이 발생할 수 있습니다!
