중화 이해
* 강산 및 강한베이스 : 강산 (HCL과 같은)이 강한 염기 (NAOH와 같은)와 반응하면 서로 완전히 중화되어 소금과 물을 형성합니다.
* 두더지 : 핵심 개념은 산의 두부 수는 완전한 중화를 위해 염기의 두더지 수와 같아야한다는 것입니다.
계산
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 : 이것은 산과 염기 사이의 화학량 론적 비율을 보여줍니다. 예를 들어:
HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NACL (AQ) + HATER (L)
2. 농도와 부피를 식별 :
* Molarity (m) : 이것은 산 및 염기 용액의 농도 (용액 리터당 용질의 몰)입니다.
* 볼륨 (V) : 이것은 당신이 중화하려는 산 용액의 부피입니다.
3. 공식을 사용하십시오 :
* 산의 몰 =산의 몰토리성 × 산의 부피
* 염기의 두더지 =염기의 몰토리성 ×베이스의 부피
4. 비율을 설정하십시오 : 산의 두부 =중화시 염기의 두부 :
* 산의 몰토리성 × 산의 부피 =염기의 몰토리성 × 염기의 부피
5. 베이스의 부피에 대한 해결 :
* 염기의 부피 =(산의 몰토리티 × 산의 부피) / 기초의 몰토리
예 :
* 0.100m HCl 용액 25.0ml가 있습니다. 0.200m Naoh로 중화하려고합니다. 어떤 양의 naoh가 필요합니까?
* 1 단계 : 균형 방정식 (이미 위에 표시됨)
* 2 단계 : 산 (HCl) =0.100m; 산의 부피 =25.0 ml; 염기의 몰토리 (NAOH) =0.200 m
* 3 단계 : 공식 사용 :
*베이스의 부피 =(0.100 m × 25.0 ml) / 0.200 m
* 4 단계 : 염기의 부피 =12.5 ml
따라서 25.0 ml의 0.100 m HCl을 중화하려면 12.5 ml의 0.200 m NAOH가 필요합니다.
중요한 참고 : 이 계산은 산과 염기가 강하고 1 :1 몰비로 반응한다고 가정합니다. 그렇지 않은 경우 그에 따라 계산을 조정하십시오.
