이유는 다음과 같습니다.
* 음이온은 "IDE"엔딩을 얻습니다 : "IDE"접미사는 일반적으로 음으로 하전 된 이온 (음이온)에 사용됩니다. 예를 들어, 클로라이드 (CL⁻), 산화물 (O²⁻), 황화물 (S²⁻) 등
* 금속 형태 양이온 : 금속은 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성하는 경향이 있습니다.
* 화합물은 중성입니다 : 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 금속 양이온의 양전하는 비금속 음이온의 음전하를 균형을 이룹니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (Na)은 금속이며 양이온 (Na⁺)을 형성하는 반면 염소 (CL)는 비금속이며 음이온 (CL)을 형성합니다.
* 산화철 (Fe₂o₃) : 철 (Fe)은 금속이며 양이온 (Fe³⁺)을 형성하는 반면, 산소 (O)는 비금속이며 음이온 (O²⁻)을 형성합니다.
예외 :
금속을 함유 한 화합물의 이름으로 "IDE"가 사용되는 예외가 있지만, 이는 일반적으로 금속 및 기타 요소를 함유하는 복잡한 이온을 포함합니다. 예를 들어:
* 시안화물 (CN⁻) : 이 이온은 탄소와 질소를 함유하지만 단일 단위로 처리되며 시안화물 (KCN)과 같은 화합물을 형성합니다.
그러나 일반적으로 금속이 화합물의 일부인 경우 "IDE"엔딩을 취하지 않습니다.
