설명은 다음과 같습니다.
* agcl은 드물게 가용성 소금입니다. 이것은 물에 적은 정도로 녹아 고체와 그 이온 사이의 평형을 설정한다는 것을 의미합니다.
```
agcl (s)) a ag + (aq) + cl- (aq)
```
* agno3는 가용성 소금입니다. 물에 용해되면 Ag+ 및 No3 이온으로 완전히 분리됩니다.
* 공통 이온 효과 : AgNO3이 AGCL의 용액에 첨가 될 때, AgNO3의 완전한 해리로 인해 Ag+ 이온의 농도가 상당히 증가한다. Ag+ 농도의 이러한 증가 더 많은 AGCL이 용액에서 침전 될 수 있습니다.
간단한 용어로 :
AGNO3 용액으로부터의 과량의 Ag+ 이온은 용해 된 Ag+ 및 클리온을 다시 함께 모아보다 고체적인 AgCl을 형성하여 AgCl의 용해도를 감소시킨다.
키 포인트 :
* 일반적인 이온 효과는 드물게 가용성 염과 일반적인 이온을 함유하는 가용성 염에 적용됩니다.
* 드물게 가용성 소금의 용해도는 항상 감소 입니다. 공통 이온의 존재하에.
* 공통 이온의 농도가 클수록 드물게 가용성 염의 용해도가 낮아집니다.
따라서, AgnO3로부터의 고농도의 Ag+ 이온이 일반적인 이온 효과로 인한 AgCL의 용해도를 상당히 감소시키기 때문에 AgCl의 용해도는 AgNO3에서 매우 낮다.
