1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
h₃po a (aq) + 3naoh (aq) → na₃po₄ (aq) + 3h₂o (l)
2. h ofpo₄ :의 두더지를 결정하십시오
* 당신은 15 ml의 0.20 m h₃po₄ 용액을 가지고 있습니다.
* ml로 변환 l :15 ml =0.015 l
* h₃po₄의 두더지 =Molarity × 부피 (l)
* h₃po₄의 두더지 =0.20 m × 0.015 l =0.003 몰
3. 필요한 NAOH의 두더지를 결정하십시오.
* 균형 방정식에서, 1 몰의 h₃po₄는 3 몰의 NaOH와 반응합니다.
* NaOH의 두더지 =(0.003 몰 h₃po₄) × (3 몰 NaOH / 1 몰 h₃po₄) =0.009 Moles naoh
4. NAOH 용액의 부피를 계산하십시오 :
* NaOH의 두더지 =Molarity × 부피 (L)
* 부피 (l) =NaOH / Molarity의 두더지
* 부피 (L) =0.009 몰 / 0.10 M =0.09 L
* l로 변환 ML :0.09 l =90 ml
따라서 15 ml의 0.20 m H ₃ po₄ 용액을 중화하려면 90 ml의 0.10 m NaOH 용액이 필요합니다. .
