다음은 어떤 일이 발생하는지에 대한 고장입니다.
* 산 : 산은 반응에 필수적인 수소 이온 (H+)을 제공합니다. 일반적인 예는 염산 (HCl), 황산 (H2SO4) 및 아세트산 (CH3COOH)입니다.
* 탄산염 화합물 : 이 화합물은 탄산염 이온 (CO3^2-)을 함유하며, 이는 이산화탄소가 시작된 곳입니다.
반응 :
산으로부터의 수소 이온은 탄산염 이온과 반응하여 탄산산 (H2CO3)을 형성한다. 탄산은 불안정하고 물 (H2O) 및 이산화탄소 (CO2) 가스로 빠르게 분해됩니다.
예 :
염산 (HCL)과 탄산나트륨 (NA2CO3) 사이의 반응을 봅시다.
2HCL + NA2CO3 → 2NACL + H2O + CO2
관찰 :
당신은 자주 볼 수 있습니다 :
* 버블 링 : 이산화탄소 가스의 형성은 용액에서 버블 링을 초래한다.
* 발포 : 이것은 특히 액체에서 가스가 방출 될 때 버블 링을위한 또 다른 단어입니다.
* 가능한 냄새 : 이산화탄소는 무취이지만 산이 강하거나 용액이 집중되면 희미한 산성 냄새가납니다.
실제 사례 :
* 베이킹 소다와 식초 : 베이킹 소다 (중탄산 나트륨, NAHCO3)는 일반적인 탄산염입니다. 식초 (아세트산)와 혼합하면 반응은 CO2 가스를 생성하여 혼합물을 폼으로 만듭니다.
* 제산제 : 일부 제산제는 위산 (염산)과 반응하여이를 중화시키고 CO2 가스를 방출하는 탄산염을 포함합니다.
* 동굴 형성 : 빗물로 형성된 탄산 산 및 용해 된 CO2는 석회암 (탄산 칼슘)과 반응하여 시간이 지남에 따라 동굴을 생성합니다.
이 반응의 특정 측면에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
