1. 원자 구조 및 결합 :
* 본딩 유형 : 원자 (이온, 공유, 금속) 사이의 결합 유형은 그들 사이의 인력의 강도를 나타냅니다.
* 이온 결합 반대로 하전 된 이온 사이의 강력한 정전기 관광 명소로, 높은 용융점이있는 단단하고 부서지기 쉬운 고형물로 이어진다. (예 :NaCl- 테이블 소금)
* 공유 결합 전자 공유를 포함하여 분자의 모양에 따라 매우 단단하거나 유연 할 수있는 강한 결합을 만듭니다. (예 :다이아몬드 - 매우 단단하고 실리콘 - 부서지기)
* 금속 결합 양으로 하전 된 금속 이온 사이에 공유되는 비편성 전자의 "바다"를 포함하여 전기 및 열전도율이 우수하며, 가속도 및 연성이 우수합니다. (예 :구리 - 가단성과 전도성)
* 원자의 배열 : 고체 (결정 구조)로 아토가 배열되는 방법은 특성에 영향을 미칩니다.
* 결정질 고체 규칙적이고 반복되는 원자 패턴을 가지므로 예측 가능한 특성으로 이어집니다. (예 :다이아몬드, 소금)
* 비정질 고체 반복 패턴이 없으므로 예측 가능한 특성이 덜 발생합니다. (예 :유리, 고무)
2. 분자간 힘 :
* van der waals 세력 : 융점 및 비등점과 같은 특성에 영향을 미치는 분자 사이의 약한 매력.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 모든 분자 사이에서 발생하며, 전자 분포의 일시적 변동.
* 수소 결합 수소 원자가 고도로 전기 음성 원자 (산소와 같은)에 결합 된 분자 사이에서 발생합니다.
3. 물리적 특성에 영향을 미치는 다른 요인 :
* 분자의 크기와 모양 : 더 큰 분자는 더 강한 런던 분산 힘을 가지므로 녹는 지점과 비등점이 높아집니다.
* 불순물의 존재 : 불순물은 원자의 정기적 인 배열을 방해하여 용융점 및 경도와 같은 특성을 변경할 수 있습니다.
* 외부 조건 : 온도와 압력은 고체의 물리적 상태에 영향을 미쳐 특성을 변경할 수 있습니다.
예 :
* 다이아몬드 대 흑연 : 둘 다 탄소로 만들어졌지만 다른 결합 및 원자 배열은 경도, 전도도 및 외관의 큰 차이를 초래합니다.
* 소금 대 설탕 : 소금은 이온 성이므로 융점이 높고 광선성이 높고 설탕은 공유되어 용융점과 단맛이 더 낮습니다.
결론 : 원자 구조, 결합 및 분자간 힘의 독특한 조합은 상이한 고체의 특정 물리적 특성을 지시한다. 이러한 원칙을 이해함으로써 우리는 다양한 응용 분야에 대한 재료의 특성을 예측하고 조작 할 수 있습니다.
