고장은 다음과 같습니다.
* 용해도 : 용해도는 물질 (이온 성 화합물과 같은)이 용매 (물과 같은)에 용해되는 능력을 말합니다.
* 이온 성 화합물 : 이들은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
물에서 이온 성 화합물의 용해도에 영향을 미치는 인자 :
* 극성 : 물은 극성 분자이며, 이는 양의 및 부정적인 끝을 갖는다는 것을 의미합니다. 이온 성 화합물은 또한 전하가 분리되어 극성 물 분자에 끌린다. 이 매력은 그들이 녹는 데 도움이됩니다.
* 격자 에너지 : 이온 성 화합물의 결정 구조 내의 이온 결합의 강도. 높은 격자 에너지는 화합물이 용해 될 가능성이 적다는 것을 의미합니다.
* 수화 에너지 : 물 분자가 이온과 둘러싸고 상호 작용할 때 방출 된 에너지. 수화 에너지가 높을수록 화합물이 용해 될 가능성이 높습니다.
일반화 :
* 일반적으로 가용성 : 알칼리 금속 (Li, Na, K 등), 암모늄 (NH₄⁺) 및 질산염 (NOA) 이온을 함유하는 이온 성 화합물은 일반적으로 물에 용해됩니다.
* 일반적으로 불용성 : 은 (Ag⁺), 납 (PB²) 및 수은 (HG²⁺)과 같은 금속을 갖는 할리 드 이온 (Cl⁻, Br⁻, I주)을 함유하는 이온 성 화합물은 일반적으로 불용성이다.
* 예외 : 이러한 일반화에는 많은 예외가 있습니다. 예를 들어, 탄산 칼슘 (카코 ₃)은 그룹 2 금속을 함유하더라도 물에 불용성입니다.
요약 : 이온 성 화합물은 종종 물에 불용성이라고 생각되지만, 용해도는 관련된 특정 이온 및 기타 요인에 따라 크게 다르다고 말하는 것이 더 정확합니다.
