기호 | 설명 | 예
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(s) | 솔리드 | NaCl (S) (고체 형태의 염화나트륨)
(l) | 액체 | h₂o (l) (액체 형태의 물)
(g) | 가스 | Co₂ (G) (기체 형태의 이산화탄소)
(aq) | 수성 (물에 용해) | cuso₄ (aq) (물에 용해 된 구리 황산염)
→ | 수율, 생산 | 2H→ + o → 2H₂O (수소 및 산소 반응을 위해 물을 형성하기 위해 반응)
| 평형 (반응이 양방향으로 진행됨) | n₂ + 3H₂ 3 2NH₃ (질소 및 수소는 암모니아를 형성하기 위해 반응하고 역 반응도 발생합니다)
Δ | 열이 공급됩니다 | ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o + δ (메탄의 연소, 열 방출)
↑ | 가스가 해제됩니다 | Caco₃ + 2HCl → CACL₂ + HALO + CO₂ ↑ (이산화탄소 가스가 생산됩니다)
↓ | 침전물이 형성됩니다 | agno₃ (aq) + NaCl (aq) → agcl ↓ + nano₃ (aq) (은 염화물 침전물은 용액에서 침전)
중요한 고려 사항 :
* 상태 기호 : 상태 기호 (S, L, G, AQ)는 반응의 특정 조건 하에서 반응물 및 생성물의 물리적 상태를 설명하는 데 중요합니다.
* 밸런싱 방정식 : 질량 보존 법칙을 반영하기 위해 화학 방정식이 균형을 이루어야합니다. 반응물쪽에있는 각 요소의 원자 수는 생성물 측면의 해당 원소의 원자 수와 같아야합니다.
* 조건 : 반응 조건 (예를 들어, 온도, 압력, 촉매의 존재)은 때때로 화살표 위 또는 아래에 표시됩니다.
예 :
이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 생산하기 위해 산소 (OAT)의 존재하에 메탄 (ch₄)의 연소 :
ch₄ (g) + 2o₂ (g) → Co₂ (g) + 2h₂o (l) + δ
이 방정식은 다음을 보여줍니다.
* 메탄과 산소는 가스입니다.
* 이산화탄소는 가스입니다.
* 물은 액체입니다.
* 반응은 열 (δ)을 방출합니다.
