채권 주문 이해
* 채권 명령 : 두 원자 사이의 화학적 결합 수의 측정. (결합 전자의 수 - 안티 본딩 전자의 수) / 2로 계산됩니다.
* 더 높은 채권 주문 : 더 강하고 짧은 결합을 나타냅니다.
* 채권 절차가 낮습니다. 약하고 더 긴 채권을 나타냅니다.
질소 원자 (N)
* 전자 구성 :1S² 2S² 2P³
* 2p 궤도에 3 개의 전자가 있으며, 다른 질소 원자와 3 개의 공유 결합을 형성하여 N ₂를 형성합니다.
* n in의 본드 순서는 3 입니다 , 강한 트리플 본드를 초래합니다.
질소 이온 (n⁻)
* 전자 구성 :1S² 2S² 2P⁴
* 음전하는 여분의 전자를 나타냅니다. 이 여분의 전자는 안티 본드 궤도로 들어갑니다.
* n in의 본드 순서는 2.5 입니다 첨가 된 전자가 결합을 약화시킬 때.
결론
질소 이온 (N⁻)은 질소 원자 (N)보다 결합 순서가 낮습니다. 여분의 전자는 항비 궤도를 차지하기 때문에 전체 결합 강도를 감소시키기 때문입니다. 이것은 질소 분자에 비해 질소 이온에서 약한 결합을 초래한다.
