1. 설정 :
* 전해질 : 이온의 존재 (하전 된 원자 또는 분자)로 인해 전기를 전도하는 물질. 이것은 용융 소금, 수용액 또는 고체 일 수 있습니다.
* 전극 : 2 개의 전도성 재료 (일반적으로 금속)는 전해질에 잠겼습니다. 하나는 전원 (양극)의 양의 단자에 연결되고 다른 하나는 음성 터미널 (음극)에 연결됩니다.
2. 반응 :
* 양극에서 : 산화가 발생합니다. 이것은 전자가 손실되어 양극의 종에 대한 양전하가 증가한다는 것을 의미합니다. 전형적으로, 이것은 전해질에서 이온 또는 원자로부터의 전자의 손실을 포함하여 양이온 (양의 이온) 또는 중성 분자를 형성한다.
음극에서 * : 감소가 발생합니다. 이는 전자가 얻어 양전하가 감소하거나 음전하가 증가한다는 것을 의미합니다. 외부 전원으로부터의 전자는 음극 (음성 이온) 또는 중성 분자를 형성하는 음극의 종으로 전달된다.
3. 전체 프로세스 :
* 전류는 전해질에서 이온의 움직임을 유발하여 산화 및 환원 반응이 동시에 발생할 수있게한다. 이러한 반응은 일반적으로 가스의 방출 또는 새로운 화학 화합물의 형성을 동반합니다.
예 :물의 전기 분해
* 전해질 : 물 (HATER)
* 양극 : 물 분자는 산화되어 산소 가스 (O₂)를 형성하고 수소 이온을 방출합니다 (H+) :
* 2H₂O → O₂ + 4H + + 4E-
* 음극 : 수소 이온이 감소하여 수소 가스 (H₂)를 형성합니다.
* 4H + + 4E- → 2H₂
* 전반적인 반응 :
* 2h₂o → 2h₂ + o₂
기억해야 할 핵심 사항 :
* 화학 반응의 방향은 깁스 자유 에너지를 기반으로하는 자발적인 화학 반응과 달리 전류의 흐름에 의해 결정됩니다.
* 전기 분해는 염소, 수산화 나트륨, 알루미늄 및 수소의 생산을 포함하여 광범위한 응용 분야에 사용되는 다목적 기술입니다.
구체적인 예를 탐색하거나 특정 유형의 전기 분해에 대해 논의하고 싶다면 알려주십시오!
