기본 이해
* 감소 가능성 : 종의 감소 전위 (E °)는 전자를 얻는 경향을 측정하고 감소합니다. 더 양수 E °는 감소하는 경향이 더 커집니다.
* 산화 : 감소의 반대. 산화에서 종은 전자를 잃습니다.
산화 반 반응을 쓰는 단계
1. 산화되는 종을 식별하십시오 : 당신은 전체 반응에서 전자를 잃는 종을 찾고있을 것입니다.
2. 차트에서 절반 반응을 찾으십시오. 감소 전위 차트에서 종과 그에 상응하는 감소 반 반응을 찾으십시오.
3. 반응을 되돌리십시오 : 산화를 나타내려면 감소 반 반응을 뒤집어 야합니다. 이것은 반응물과 제품을 뒤집는 것을 의미합니다.
4. E ° 값의 부호를 변경하십시오 : 반응을 역전시킬 때, 감소 전위의 징후도 변화합니다.
5. 충전과 질량의 균형 : 원자와 전하의 수가 방정식의 양쪽에 균형을 이루는지 확인하십시오.
예 :
아연 금속과 구리 (II) 이온의 반응을위한 산화 반 반응을 쓰고 싶다고 가정 해 봅시다.
전반적인 반응 : Zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
단계 :
1. 산화되는 종을 식별하십시오 : 아연 (Zn)은 전자를 잃기 때문에 산화되고 있습니다.
2. 감소 반 반응을 찾으십시오 : 차트에서 Zn² (aq)의 반 반응을 찾으십시오.
3. 반응을 되돌리십시오 : Zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻
4. E ° :의 부호를 변경하십시오 E ° =+0.76 v
5. 밸런스 (이미 균형)
산화 반 반응 결과 :
Zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻ e ° =+0.76 v
키 포인트 : 산화 반 반응은 절반 반응의 역전이며, 그 전위는 감소 전위의 음성이다.
