이유는 다음과 같습니다.
* 전하 밀도 : 제 2 철 이온 (Fe³ions)은 철 이온보다 전하 밀도가 높습니다 (Fe²⁺). 이것은 제 2 철 이온이 물 분자에 더 강한 인력을 가지고있어 안정적인 수화 이온을 형성 할 가능성이 높습니다. 그러나,이 강력한 매력은 또한 제 2 철 이온이 물 분자에서 벗어나 용해하기가 더 어려워집니다.
* 가수 분해 : 제 2 철 이온은 수용액에서 가수 분해를 쉽게 겪어 불용성 철분 침전물을 형성한다 (Fe (OH) ₃). 이것은 제 2 철 이온의 용해도를 제한합니다.
* 복잡한 형성 : 철분과 제 2 철 이온 둘 다 리간드와 복합체를 형성 할 수 있지만, 제 2 철 이온은 더 안정적이고 가용성 덜 복합체를 형성하는 경향이있다.
예외 :
이 일반적인 규칙에는 예외가 있으며, 철과 제 2 철 화합물의 용해도는 존재하는 특정 반대 이온 또는 리간드에 따라 달라질 수 있습니다. 예를 들어:
* 철 수산화부 (Fe (OH) ₂)는 수산화 제 2 철 (Fe (OH))보다 가용성이 더 많습니다.
* 염화 제 2 철 (Fecl₃)
요약 :
철 화합물의 용해도는 일반적으로 제 2 철 이온보다 가용성이 있지만, pH, 리간드의 존재 및 특이 적 반대 이온과 같은 다양한 인자에 의해 영향을받을 수있다.
