1. 전자의 전달 : 하나의 원자, 일반적으로 금속은 하나 이상의 전자가 손실되어 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다. 다른 원자, 전형적으로 비금속 인 다른 원자는 이들 전자가 음으로 하전 된 이온 (음이온)이되도록 얻습니다.
2. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온은 정전기력으로 인해 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
3. 결정 격자의 형성 : 이온은 이온들 사이의 강한 정전기 관광 명소에 의해 함께 유지되는 크리스탈 격자라고 불리는 규칙적인 3 차원 구조로 자신을 배열한다.
이온 결합의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력은 파손되기 위해 상당한 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높아집니다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도합니다.
* Brittleness : 강성 결정 격자는 이온의 변위가 정전기 균형을 방해하기 때문에 이온 성 화합물을 취성으로 만듭니다.
* 용해도 : 극성 용매 분자가 하전 된 이온과 상호 작용할 수 있기 때문에 이온 성 화합물은 전형적으로 물과 같은 극성 용매에 용해된다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물의 일반적인 예입니다. 나트륨 (NA)은 전자를 잃어 버린다 (Na+)는 나트륨 양이온 (Na+)이되며 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자 (Cl-)가되었다. 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 들이고 이온 성 결합을 형성하고 테이블 소금의 결정 격자 구조를 생성합니다.
