황산에 의한 수성 NaOH의 중화?

수성 수산화 나트륨 (NAOH)과 황산 (HASOA) 사이의 반응은 고전적인 산-염기 중화 반응이다.

여기에 무슨 일이 일어나는지

1. 반응물 : 수산화 나트륨 (NAOH)은 강한 염기이며 황산 (HASSOA)은 강산입니다.

2. 반응 : 황산으로부터의 수소 이온 (HAT)은 수산화 나트륨으로부터 수산화물 이온 (OHA)과 반응하여 물 (HATE)을 형성한다.

3. 제품 : 나머지 이온, 나트륨 (Na⁺) 및 황산염 (SO₄²⁻)은 결합하여 가용성 염인 황산나트륨 (Na₂SOA)을 형성합니다.

화학 방정식 :

2 naoh (aq) + h₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + 2 h₂o (l)

설명 :

* 2 naoh : 황산은 디 프로산이기 때문에 1 몰의 황산을 중화시키기 위해 수산화 나트륨의 2 몰이 필요합니다 (2 개의 수소 이온을 기증).

* h₂so> : 황산의 한 몰.

* na₂so> : 한 몰의 황산나트륨이 형성된다.

* 2 H 2O : 두 몰의 물이 형성됩니다.

관찰 :

* 반응은 발열 성이므로 열이 방출되고 용액이 더 따뜻해집니다.

* 솔루션이 처음에 채색되면 (예 :표시기에서) pH가 중립에 접근함에 따라 색상이 변할 수 있습니다.

중요한 참고 :

이 중화 반응은 신중하게 수행되어야합니다. 강산과 염기를 혼합하면 많은 열이 발생하여 뿌리거나 끓을 수 있습니다. 반응 속도를 제어하기 위해 항상 산을 천천히 바닥에 첨가하십시오.