1. 탄산염 소금의 화학적 공식을 결정하십시오 :
탄산염 소금을 지정하지 않았습니다. 진행하려면 정확한 화합물을 알아야합니다. 예를 들어, 그것은 다음과 같습니다.
* 탄산나트륨 (na₂co₃)
* 탄산 칼슘 (카코 ₃)
* 탄산 암모늄 ((NH₄) ₂co₃)
암모늄 카보네이트 ((NH₄) ₂co₃) 로 작업하고 있다고 가정 해 봅시다 .
2. 탄산 암모늄의 몰 질량을 계산하십시오 :
* (NH₄)의 어금니 질량 (NH₄) ₂co₃ =(2 * 14.01 g/mol (n)) + (8 * 1.01 g/mol (H)) + (12.01 g/mol (c)) + (3 * 16.00 g/mol (O))
* (NH₄)의 몰 질량 ₂co₃ =96.09 g/mol
3. 탄산 암모늄 그램을 두더지로 변환합니다 :
* (NH of) ₂co₃ =(8.738 g) / (96.09 g / mol) =0.0910 mol의 두더지
4. 탄산 암모늄에 대한 암모늄 이온의 두더지 비율을 결정하십시오 :.
* 2 가 있습니다 암모늄 이온 (NH₄⁺)은 하나의 암모늄 탄산 암모네이트 ((NH₄) ₂co₃)에 대한 모든 분자에 대해.
5. 암모늄 이온의 두더지를 계산하십시오 :
* NH n의 두더지 =(0.0910 mol (NH₄) ₂co₃) * (2 mol nh₄⁺ / 1 mol (NH₄) ₂co₃) = 0.182 mol nh₄⁺
따라서 8.738g의 탄산 암모늄에 0.182 몰의 암모늄 이온이 있습니다.
중요한 참고 : 이 계산은 탄산 암모늄에 특화되어 있습니다. 다른 탄산염 소금으로 작업하는 경우 올바른 화학식에 따라 계산을 조정해야합니다.
