1. 공유 결합 :
* 전자 공유 : 원자는 전자를 공유하여 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 가장 강력한 유형의 채권 : 공유 결합은 매우 강하고 파손하려면 많은 에너지가 필요합니다.
* 예 : 물 (HATE)은 산소 원자와 각 수소 원자 사이에 두 개의 공유 결합을 갖는다.
2. 이온 결합 :
* 전자의 전달 : 하나의 원자는 전자를 다른 원자에 기증하여 반대 전하로 이온을 만듭니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온이 서로 끌어 이온 결합을 형성한다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl)은 나트륨 (NA)이 염소 (CL)로 전자를 잃을 때 형성되어 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 염화물 이온 (CL-)을 초래합니다.
3. 금속 결합 :
* 전자의 바다 : 금속 고체에서, 금속 원자의 외부 전자는 제거되며 전체 구조 전체에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 강한 매력 : 양으로 하전 된 금속 이온과 탈소 화 된 전자 사이의 매력은 강한 금속 결합을 만듭니다.
* 예 : 구리 (Cu)는 금속 결합을 가지므로 전도도가 높고 가단성이 높아집니다.
4. 분자간 힘 :
* 약한 명소 : 이 힘은 화학 결합보다 약하고 분자 사이에서 발생합니다. 그것들은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생합니다.
* 예 : 수소 결합은 산소 나 질소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소를 함유하는 분자 사이에서 발생하는 강한 분자간 힘이다. 이 힘은 높은 끓는 물의 책임을 맡고 있습니다.
요약 :
* 공유, 이온 성 및 금속 결합은 분자에서 원자를 함께 유지하는 주요 힘입니다.
* 분자간 힘은 분자 사이에 존재하는 약한 매력입니다.
강도가 다양 한 이러한 힘은 용융점, 끓는점 및 용해도와 같은 다른 분자의 특성을 지시합니다.
