물의 이온 성 화합물 :
* 고체 상태 : 고체 상태에서, 염화 마그네슘은 정전기력에 의해 함께 유지 된 mg² ⁺ 양이온 및 Cl ⁻ 음이온을 갖는 격자 구조로서 존재한다.
* 수용액 : MGCL을 물에 녹일 때 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 이온 결합을 효과적으로 파괴합니다. 물 분자는 이온을 분리하여 수화 된 이온 (mg² (aq) 및 Cl⁻ (aq))가됩니다.
물의 공유 화합물 :
* 고체 상태 : HCl은 공유 화합물이며, 이는 수소와 염소 원자 사이에 공유 전자 쌍을 갖는 분자를 형성한다는 것을 의미한다.
* 수용액 : HCl은 공유되는 반면, 그 결합은 수소와 염소의 전기 음성 차이로 인해 극성입니다. HCl이 물에 용해 될 때, 극성 물 분자는 HCl 분자와 상호 작용하여 염소 이온 (Cl⁻)으로부터 수소 이온 (H⁺)을 빼냅니다. 이것은 용액에 히드로 늄 이온 (HATERIOM 이온)과 클로라이드 이온 (CL⁻)을 생성합니다.
주요 차이점 :
* 본딩 : 이온 성 화합물은 전자를 완전히 전달하는 반면, 공유 화합물은 전자를 공유합니다.
* 이온화 : 이온 성 화합물은 물의 이온으로 직접 용해되는 반면, HCl과 같은 공유 화합물은 물과 반응하여 이온을 형성한다.
요약 :
이온 성 및 공유 화합물은 모두 수용액에서 이온을 형성 할 수있다. 이온 성 화합물이 이온으로 직접 녹는 반면, 공유 화합물은 물과 반응하여 이온을 형성 할 수 있습니다. 이온을 용해시키고 형성하는 과정은 화합물의 특정 화학적 특성 및 물 분자와의 상호 작용에 의존한다.
