1. 전자 구성 :
* 나트륨 (NA) : 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 있습니다 (원자가 전자). 고귀한 가스 네온 (NE)과 같이 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥넷 (8 전자)을 달성하기 위해이 전자를 잃고 싶어합니다.
* 염소 (CL) : 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 고귀한 가스 아르곤 (AR)과 같은 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다.
2. 전자 전송 :
* 나트륨은 단일 원자가 전자를 염소에 쉽게 기증합니다.
3. 이온의 형성 :
* 나트륨 (NA) : 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (na⁺)이됩니다.
* 염소 (CL) : 전자를 얻고 음으로 하전 된 이온 (Cl⁻)이됩니다.
4. 정전기 인력 :
* 반대로 하전 된 이온 (na⁺ 및 cl⁻)은 이제 정전기력으로 인해 서로 밀접하게 끌립니다. 이 매력은 이온 결합을 형성합니다.
5. 이온 성 화합물의 형성 :
* 생성 된 이온, Na⁺ 및 Cl⁻은 결정 격자 구조에 자신을 배열하여 테이블 소금으로도 알려진 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
요약 :
나트륨과 염소 사이의 이온 결합 형성은 나트륨에서 염소로 하나의 전자를 전달하여 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na⁺) 및 음으로 하전 된 염화물 이온 (CL)의 형성을 초래합니다. 이 반대로 하전 된 이온은 정전기력을 통해 서로 끌어와 이온 성 화합물 염화나트륨 (NACL)을 형성합니다.
