다음은 고장입니다.
* pH : 용액의 산도 또는 알칼리도 측정. 0에서 14 사이입니다.
* 낮은 pH (0-6) : 더 높은 농도의 수소 이온 (H+)을 나타내며, 용액을 산성으로 만듭니다.
* 중성 pH (7) : 동일한 농도의 수소 이온 (H+) 및 수산화물 이온 (OH-)을 나타냅니다.
* 높은 pH (8-14) : 더 낮은 농도의 수소 이온 (H+)을 나타내며, 용액을 염기성 (알칼리성)으로 만듭니다.
* 수소 이온 농도 (H+) : 용액에 존재하는 수소 이온의 양. 리터당 (mol/L) 또는 몰 (M) 당 두더지로 측정됩니다.
관계 :
pH는 수소 이온 농도의 음성 로그 (염기 10)로 정의됩니다.
pH =-log [h+]
이것은 다음을 의미합니다.
* 수소 이온 농도가 증가함에 따라 pH가 감소합니다.
* 수소 이온 농도가 감소함에 따라 pH가 증가합니다.
예 :
* 수소 이온 농도가 1 x 10^-3m 인 용액의 pH는 3입니다.
* 수소 이온 농도가 1 x 10^-10m 인 용액의 pH는 10입니다.
요약 :
수소 이온 농도가 높을수록 용액이 산성이 높고 pH가 낮아집니다. 반대로, 수소 이온 농도가 낮을수록, 용액이 더 기본 (알칼리성) 및 pH가 높아집니다. 이 로그 관계는보다 관리하기 쉬운 pH 척도를 사용하여 광범위한 수소 이온 농도를 발현 할 수 있습니다.
