이유는 다음과 같습니다.
* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이들 이온은 결정 격자라고하는 반복적 인 3 차원 패턴으로 배열된다.
* 이산 분자 없음 : 원자가 전자를 공유하여 별개의 분자를 형성하는 공유 화합물과 달리, 이온 성 화합물은 개별 분자를 형성하지 않습니다. 전체 결정 구조는 본질적으로 하나의 거대한 분자입니다.
* 결정 모양 : 이온 성 결정의 형태는 격자에서 이온의 배열에 의해 결정된다. 이 배열은 다음의 영향을받습니다.
* 이온의 크기와 전하 : 더 큰 이온은 작은 이온보다 덜 소형 구조를 생성하는 경향이 있습니다.
* 양이온 및 음이온의 상대적인 수 : 양이온과 음이온의 비율은 함께 포장하는 방식에 영향을 미칩니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 염화나트륨의 결정 격자는 입방 구조입니다. 이 구조는 나트륨 양이온 (Na+)과 클로라이드 음이온 (Cl-) 사이의 인력의 결과이며, 이는 반복 패턴으로 배열된다.
따라서 분자와 같은 특정 모양을 갖지 않고 이온 성 화합물은 확장되고 반복되는 격자 구조로 존재하며, 이는 결정계 (예 :입방, 육각형 등)에 의해 설명 될 수 있습니다. .
