희귀 가스 구성 :안정성 및 옥트 규칙
희귀 가스 구성 , 고귀한 가스 구성 라고도합니다 , 고귀한 가스의 전자 구성과 유사한 원자의 전자 배열을 설명합니다. 주기성 테이블의 그룹 18에 위치한 고귀한 가스는 최대 외부 전자 쉘로 인해 뛰어난 안정성과 반응성으로 알려져 있습니다.
주요 개념의 고장은 다음과 같습니다.
1. 전자 구성 :
* 각 요소는 전자 구성으로 알려진 다른 에너지 수준과 서브 쉘에서 전자의 고유 한 배열을 가지고 있습니다.
*이 구성은 요소의 화학적 특성을 결정합니다.
2. 고귀한 가스 구성 :
* 고귀한 가스에는 전자의 외부 껍질이 채워져 있으며 일반적으로 8 개의 원자가 전자 (헬륨 제외)가 있습니다.
*이 구성은 원자의 에너지를 최소화하고 화학적 결합을 형성하는 데 저항력을 갖기 때문에 매우 안정적입니다.
3. 옥트 규칙 :
* 옥트 규칙은 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 말합니다.
4. 희귀 가스 구성 달성 :
* 원자는 다양한 수단을 통해 드문 가스 구성을 달성 할 수 있습니다.
* 전자 손실 : 금속은 전자가 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되어 이전의 고귀한 가스와 비슷한 경향이 있습니다.
* 전자 얻기 : 비금속은 전자가 음으로 하전 된 이온 (음이온)이되는 경향이 있으며, 다음 고귀한 가스와 비슷합니다.
* 공유 전자 : 원자는 다른 원자와 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하여 공유 전자에서 채워진 외부 쉘을 달성 할 수 있습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 네온 (NE)의 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 잃습니다. NA⁺의 안정적인 구성은 1S²2S²2p⁶입니다.
* 염소 (CL) : 아르곤 (AR)의 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻습니다. CL⁻의 안정적인 구성은 1S²2S²2p⁶3s²3p⁶입니다.
* 탄소 (C) : 4 개의 수소 원자와 4 개의 전자를 공유하여 메탄 (CHAT)을 형성하며, 각 원자는 8 개의 전자와 안정적인 구성을 달성합니다.
희귀 가스 구성 이해 :
* 희귀 가스 구성을 알면 요소의 반응성과 이온이나 화합물을 형성하는 경향을 예측할 수 있습니다.
* 화학적 결합과 분자의 안정성을 이해하기위한 프레임 워크를 제공합니다.
참고 : Octet 규칙은 유용한 프레임 워크를 제공하지만 특히 주기성 테이블의 두 번째 행을 넘어서는 요소에 대한 예외가 있습니다. 이 요소는 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개 이상의 전자를 가질 수 있습니다.
