1. 우리는 얼마나 많은 산소 반응입니까? "10 반응 산소"는 특정 양이 아닙니다. 다음을 지정해야합니다.
* 산소 그램 (o₂) :예를 들어, 10 그램의 산소.
* 산소의 두더지 (O₂) :예를 들어, 10 몰의 산소.
* 산소의 부피 (o₂) :예를 들어, 10 리터의 산소 (특정 온도 및 압력).
2. 우리는 얼마나 많은 나트륨 (NA) 반응입니까? 생산 된 산화나드 소듐의 양은 존재하는 나트륨 및 산소 둘 다의 양에 따라 다릅니다. 우리는 그것이 제한적인 반응물인지 확인하기 위해 나트륨의 양을 알아야합니다.
정보가 있으면 문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
```
4 na + o→ → 2 na₂o
```
2. 주어진 양의 산소를 두더지로 변환하십시오.
* 산소 그램이있는 경우 산소 몰 질량 (32 g/mol)으로 나눕니다.
* 산소가 많은 경우 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 사용하여 두더지 수를 찾으십시오.
3. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 산화나 사이드 나트륨을 찾습니다.
* 방정식은 1 몰의 o₂가 2 몰의 na₂o를 생성한다는 것을 보여줍니다.
4. 제한 반응물을 고려하십시오 :
* 특정 양의 나트륨이있는 경우 그 양의 나트륨에서 생성 될 수있는 NAITE의 두더지를 계산하십시오.
* 제한 반응물은 최소한 양의 na₂o를 생성하는 반응물입니다. 이것은 생산할 수있는 최대 Na₂O의 양입니다.
예 :
10 그램의 산소가 있다고 가정 해 봅시다. 어떻게 해결할 것인가는 다음과 같습니다.
1. 산소 몰 : 10 g o₂ / 32 g / mol o ₂ =0.3125 mol o ₂
2. 산수 나트륨 몰 : .
따라서, 0.625 몰의 산화 나트륨은 10 그램의 산소로 생성 될 것이다 , 완전히 반응하기에 충분한 나트륨이 있다고 가정합니다.
