1. 효과적인 핵 전하 :
* 리튬 (li) : 리튬은 핵에 3 개의 양성자를 가지며, 가장 바깥 쪽 전자는 두 번째 에너지 수준 (2s)에있다. 두 개의 내부 전자 (1s)가 핵의 최대 양전하에서 가장 바깥 쪽 전자를 보호하기 때문에 유효 핵 전하 (최대 바깥 전자에 의해 경험되는 순 양전하)는 상대적으로 높다.
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 11 개의 양성자를 가지며, 그 외부 전자는 세 번째 에너지 수준 (3s)에 있습니다. 추가의 내부 전자 (2s, 2p)는 더 많은 차폐를 제공하여 리튬보다 가장 바깥 쪽 전자에 의해 느껴지는 효과적인 핵 전하를 만듭니다.
2. 거리 :
* 리튬 : 리튬의 2S 전자는 나트륨의 3S 전자보다 핵에 더 가깝다. 이 근접성은 리튬 전자가 핵에 대한 더 강한 정전기 인력을 경험한다는 것을 의미합니다.
* 나트륨 : 나트륨의 3S 전자는 핵에서 멀어 지므로 약한 매력을 경험합니다.
3. 차폐 효과 :
* 리튬 : 리튬은 2 개의 내부 전자를 가지며, 핵으로부터 가장 바깥 쪽 전자의 최소한 보호를 제공한다.
* 나트륨 : 나트륨은 8 개의 내부 전자 (2s 및 2p)를 가지므로 차폐가 더 커집니다. 차폐 효과는 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이의 인력을 감소시킵니다.
요약 :
* 리튬의 더 강력한 효과적인 핵 전하는 핵에 가장 바깥 쪽 전자의 근접성과 결합되어 더 강한 인력으로 이어지고 가장 바깥 쪽 전자를 제거하기가 더 어려워집니다.
* 나트륨의 약한 효과적인 핵 전하와 더 큰 차폐 효과는 가장 바깥 쪽 전자를 더 쉽게 제거 할 수있게합니다.
키 테이크 아웃 : 주기율표의 한 기간에 걸쳐 원자 반경이 감소하고 유효 핵 전하가 증가하여 가장 바깥 쪽 전자를 더 강하게 유지합니다. 이것이 주기율표에서 더 높은 리튬이 나트륨보다 이온화 에너지가 더 높은 이유입니다.
