* 효소는 촉매이다 : 그들은 그 과정에서 소비하지 않고 반응을 가속화합니다.
* 활성 사이트 : 효소는 반응물 (기질)이 결합하고 화학적 형질 전환을 겪는 특정 활성 부위를 갖는다.
* 제한된 활성 사이트 : 효소 분자에서 이용 가능한 활성 부위의 수는 유한하다.
* 포화 : 기질 농도가 증가함에 따라, 모든 활성 부위가 점유 될 때까지 반응 속도가 증가한다. 이 시점에서, 효소는 포화되어 있으며, 더 많은 기질을 첨가하면 반응 속도가 더 증가하지 않을 것이다.
관계 :
* 저 효소 농도 : 효소 농도가 낮 으면 활성 부위가 적 으면 반응 속도가 느려집니다.
* 높은 효소 농도 : 효소 농도가 높을수록 활성 부위가 더 활성화되어 있으므로 반응 속도가 더 빨라질 것입니다 (효소가 포화 될 때까지).
키 테이크 아웃 :
* 증가 된 효소 농도 =증가 된 반응 속도 (포화까지)
* 감소 된 효소 농도 =감소 된 반응 속도
이렇게 생각하십시오 : 요리사가 몇 명 밖에없는 바쁜 식당을 상상해보십시오. 더 많은 요리사 (효소)를 추가하면 식당은 더 많은 사람들 (반응물)을 더 빨리 제공 할 수 있습니다. 그러나 더 많은 요리사가 있더라도 얼마나 빨리 일할 수 있는지에 대한 제한이 있습니다. 요리사가 모두 점령되면 더 많은 고객을 추가하면 식당을 더 빨리 운영 할 수 없습니다.
