n g (g) + o₂ (g) ⇌ 2no (g)
Le Chatelier의 원칙 이해
이 상황은 Le Chatelier의 원칙에 의해 관리되며, 이는 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시합니다.
스트레스
시스템에 n₂을 추가하면 n ₂의 농도가 증가합니다. 이것은 평형에 대한 스트레스입니다.
교대
응력을 완화시키기 위해 시스템은 추가 된 NIT의 일부를 소비하도록 이동합니다. 이것은 반응이 전방 방향 (제품으로)을 선호한다는 것을 의미합니다. , 더 많은 아니오를 생산합니다.
요약
* 평형 상태에서 시스템에 n>을 추가하면 반응이 오른쪽으로 (제품으로) 이동하여 더 많은 아니오를 생성합니다. .
* 평형 상수 (k)는 주어진 온도에서 상수이므로 변하지 않아도됩니다.
중요한 참고 : 이 분석은 온도가 일정하게 유지된다고 가정합니다. 온도도 변경되면 평형에 미치는 영향이 더 복잡해집니다.
