1. 전자 구성 :
* 수소에는 하나의 양성자와 전자가 하나뿐입니다. 이것은 전자 하나의 쉘 만 있다는 것을 의미합니다.
*이 단일 전자는 손실 일 수 있습니다 (HAT가되기) 또는 (h⁻이되기).
2. H⁺ (수소 이온) :
* 전자 손실 : 수소는 단일 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온이 될 수 있습니다 (HAT). 이것은 산소 (물, HATE) 또는 염소 (염산, HCL)와 같은 고도로 전기 음성 요소와 결합 할 때 특히 가능합니다.
* 양성자 : H becomes 이온은 본질적으로 유일한 전자를 잃기 때문에 양성자가됩니다. 그렇기 때문에 산-염기 화학에 대한 논의에서 종종 "양성자"라고 불리는 이유입니다.
3. H⁻ (수 소화물 이온) :
* 전자의 이득 : 수소가 금속과 같은 전기 음성 요소와 결합되면 (금속과 같은) 전자를 얻을 수 있습니다 (HAT).
* 수 소화물 : h as 이온은 "수 소화물 이온"으로 알려져 있으며 금속 수 소화물의 핵심 성분입니다.
요약 :
주기성 테이블에서 수소의 독특한 위치를 사용하면 화학 환경에 따라 전자 공여자 (형성 H⁺) 및 전자 수용체 (형성)로 작용할 수 있습니다. 이 유연성은 수소를 화학 반응에서 다재다능한 요소로 만듭니다.
