* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 정전기력에 의해 함께 유지 된 양으로 하전 된 이온 (양이온) 및 음이온 (음이온)으로 구성된다.
* 용해 : 이온 성 화합물이 물에 용해 될 때, 이온은 분리되어 물 분자로 둘러싸여있다. 이 과정을 해리 라고합니다 .
* 전도도 : 용액에 유리 이온이 존재하면 전기를 전도 할 수 있습니다. 이온은 자유롭게 움직이고 전하를 전하하여 용액을 전해질로 만듭니다.
예 :
* 테이블 소금 (NaCl) : 물에 용해되면 Na+ 및 클리온으로 분리되어 용액을 전도성으로 만듭니다.
* 수산화 나트륨 (NAOH) : 이 강력한 기본은 Na+ 및 OH 이온으로 분리되어 강한 전해질이됩니다.
* 염화 칼륨 (KCl) : 용액에서 전기를 전도하는 또 다른 일반적인 이온 성 화합물.
중요한 참고 : 모든 이온 성 화합물이 강한 전해질은 아닙니다. 일부 이온 성 화합물은 용액에 부분적으로 분리되어 전도도가 낮아집니다. 이들은 약한 전해질로 간주됩니다 .
약한 전해질의 예 :
* 아세트산 (CH3COOH) : 이 약산은 부분적으로 단지 H+ 및 CH3cOO이 분리됩니다.
* 암모니아 (NH3) : 이 약한 염기는 솔루션에서 NH4+ 및 OHION을 부분적으로 형성합니다.
요약 :
이온 성 화합물을 갖는 용액은 일반적으로 용해시 방출 된 이온이 용액이 전기를 전도 할 수 있기 때문에 일반적으로 전해질이다. 그러나, 전해질의 강도는 이온 성 화합물의 해리 정도에 의존한다.
